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(Fuvest 2025) A figura a seguir apresenta a evolução dos modelos atômicos, desde o primeiro, proposto por Dalton em 1803, até o de Bohr, proposto em 1913. Sobre os quatro modelos atômicos apresentados, é correto afirmar: a) Todos os modelos previram a presença de cargas positivas no núcleo atômico. b) O modelo proposto por Thomson, por prever a existência de nêutrons, não poderia explicar a radiação alfa (α).

c) Diferentemente do modelo de Dalton, o modelo de Rutherford não explica a estrutura de cátions e ânions. d) Apenas o modelo de Bohr, com o advento de balanças de precisão, considerou a diferença de massa entre os elementos. e) Elementos radioativos não poderiam ser explicados pelo modelo proposto por Dalton.

Resolução: O modelo proposto por J. Dalton (1803) compara o átomo a uma bolinha maciça, minúscula e indivisível, não apresentando cargas elétricas. O físico J.J. Thomson (1904) constata a presença de cargas negativas, os elétrons, no seu experimento com os raios catódicos E. Rutherford (1911) realiza o experimento que consiste no bombardeamento de uma fina lâmina de ouro com partículas alfa, concluindo que o átomo possui uma região maciça e positiva (núcleo) e uma nuvem ao seu redor no qual os elétrons N. Bohr (1913) propõe que os elétrons estão girando em órbitas permitidas, isto é, com energia definida, não absorvendo nem emitindo energia. Em 1932, James Chadwick foi um físico britânico, colaborador de Ernest Rutherford. Seu principal contributo para a ciência foi a a descoberta da existência dos nêutrons, ao bombardear átomos de berílio com partículas alfa. Alternativa correta: E

Exercícios de Física Moderna

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